【题目】下列实验能达到相应目的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 过程 |
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实验 目的 | 将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4） | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】
铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元索的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。
(1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“无”或“有”)颜色。
(3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示
①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______________和________________。
②若图2的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为__________pm。（用含ρ、NA的代数式表示）
(4)已知MgO与NiO的晶体结构（如图3）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。
(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图4），已知O2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。（用含ɑ、NA的代数式表示）
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【题目】聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
已知：
试回答下列问题：
（1）F中官能团名称为________；反应②的试剂和条件是_________________。
（2）Y的名称是_______；根据“绿色化学”原理，反应④的原子利用率为_______%。（保留小数点后一位）
（3）写出反应⑤的化学方程式_______________________。
（4）与C具有相同官能团且官能团数目相同的同分异构体还有_______种；⑥的反应类型是_______。
（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_________。
（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成
的路线_______。（无机试剂任选）
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【题目】已知反应A2(g)+2B2(g) 
2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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【题目】I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH3．（不考虑产物的损失）
II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。
②阳极的电极反应式为________________________________。
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【题目】已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：
(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比
是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。
(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：
等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。
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【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。
关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。
A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是_______。
（2）在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应： 2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) △>0， 测得相关数据如下表所示。
下列说法不正确的是________
A．反应开始时的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常数：甲＞乙
（3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：
①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。
②电解池中总反应的离子方程式为________。
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