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    将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是(　　)

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速率甲比乙慢


    解析　甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：

    ①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

    ②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4

    ③H2TiO3TiO2＋H2O

    ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

    ⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti

    (1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是(　　)

    A．反应①是非氧化还原反应

    B．反应②生成了两种酸

    C．反应④中的TiO2是氧化剂

    D．反应⑤表明金属镁比金属钛还原性强

    (2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是________(填写代号)。

    ①钛是像金、铂一样不活泼的金属

    ②金属钛的表面易形成致密的氧化膜

    ③钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是（）

        A．             乙醛                B． 1﹣己烯         C． 1，3﹣丁二烯 D． 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的(　　)

    A．一级结构                  B．二级结构

    C．三级结构                  D．四级结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程不属于化学变化的是(　　)

    A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

    B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色

    C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出

    D．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%的甲醛溶液)浸泡植物种子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

    选项

    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀H2SO4溶液

    B

    Cu

    Fe

    稀HCl溶液

    C

    Ag

    Zn

    AgNO3溶液

    D

    Zn

    Fe

    FeSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。

    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的铝分别投入到足量的HCl和NaOH溶液中，产生的氢气的体积比为（）

        A．             1：1                B． 1：2            C． 2：1 D． 3：1

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃     700      800      830      1000     1200

    K        0.6      0.9      1.0      1.7      2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K==．

    （2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中C（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆

    D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃．

    （Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．

    已知Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣，KSP=c（Cu2+）•2=2×l0﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．

    （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于．

    （2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为．

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