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【题目】有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. Ni催化和加热条件下,1mol R能与5molH2发生加成反应

C. R既能与羧酸、醇反应,还能发生加成、氧化反应

D. 1mol R与足量氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠的物质的量为2mol

【答案】C

【解析】

有机物含有醛基,可发生加成和氧化反应含有羧基具有酸性可发生中和、酯化反应含有羟基可发生取代、氧化反应以此解答该题

A.含有饱和碳原子具有甲烷的结构特点则所有的原子不可能在同一个平面上A错误
B.能与氢气反应的有醛基和苯环,则在Ni催化和加热条件下,lmolR能与4molH2发生加成反应B错误
C.含有羧基、羟基则能与羧酸、醇反应含有醛基,可发生加成、氧化反应所以C选项是正确的
D.能与氢氧化钠溶液反应的只有羧基1mol R与足量氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的物质的量为1mol,D错误
故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7),其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________

(2)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________

(3)固体A的主要成分为__________(填化学式),用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗降低。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数,设整个过程中其他杂质不参与反应)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NA

B. 31gP4()中的共价键数目为1.5NA

C. 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NA

D. 22.4L(标准状况)氯气溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒数之和为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 锌与CH3COOH溶液反应:Zn+2H===Zn2+H2

B. 氢氧化铝与稀硝酸反应:H+OH===H2O

C. CuCl2溶液与铁粉反应:3Cu2+2Fe===3Cu+2Fe3

D. MgCl2溶液与氨水反应:Mg2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气和氧气的混合气体24g充分反应后,测得生成水18g,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是(

A.14B.111C.21D.18

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质用途的说法中,错误的是(

A. 氯气可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷剂

C. 水玻璃可用于杀菌消毒D. 二氧化硅可做光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠,如图所示五层膜的玻璃电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是

A. A外接电源负极时,此时Li+得到电子被还原

B. A外接电源正极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光

C. B外接电源正极时,离子导体层中Li+向下迁移

D. B外接电源负极时,离子储存层发生反应为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e=Li4Fea[Fe(CN)6]3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有关数据如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始浓度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡浓度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判断不正确的是

A. 10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

C. 升高温度,反应的平衡常数增大,平衡时PCl3的物质的量浓度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NH3HCl都是能用来做喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3HCl气体,进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是

A. NH3HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B. 制备干燥的NH3HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C. 若烧瓶中改为NO2,则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D. 去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉

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