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    下列化学（或离子）方程式中，不正确的是（　　）
    A、为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2
      △  
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    B、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    D、将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．二氧化硫有毒直接排放污染空气，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成稳定的硫酸钙，减少二氧化硫的排放；
    B．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
    C．双氧水具有氧化性能够氧化碘离子；
    D．二氧化硅与碳酸钠在高温条件下发生反应生成硅酸钠和二氧化碳．
    解答： 解：A．二氧化硫与碳酸钙、氧气反应的方程式为：2CaCO3+O2+2SO2
      △  
    .
     
    2CaSO4+2CO2，故A正确；
    B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故B错误；
    C．双氧水具有氧化性能够氧化碘离子，离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C正确；
    D．碳酸钠与二氧化硅反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系．
    Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为
     
    mL．
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     
    NO    		 
    N2    		 
    CO2
    00.10000
    100.0680.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器内压强保持不变  D．混合气体的密度保持不变  E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v（NO）=
     
    ．
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是
     
    ．
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2△H＜0．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．
    实验编号T（0C）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比
    表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱabc124
    Ⅲ350de124
    上表中：a=
     
    ，b=
     
    ，e=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2-向阴极移动
    B、乙装置阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    C、若电解金属钛效率为η，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量
    4
    3
    (1-η)    mol
    D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是（　　）
    A、分子式为C4H9Cl的异构体数目为4
    B、分子式为C8H10的异构体数目为4
    C、分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8
    D、分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    B、0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D、常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，可能大量共存的离子组是（　　）
    A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
    B、水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
    C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
    D、能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
    B、将钢闸门与外加电源负极相连，可防止钢闸门被腐蚀
    C、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    D、MgO、Al2O3都是常见的耐高温材料，工业上也常用其电解冶炼对应的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Al
    C、Fe
    D、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（　　）
    A、混合液的pH=7
    B、混合液中c（H+）=
    		KW
    C、a=b
    D、混合液中c（B+）=c（A-）+c（OH-）

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