练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO＋6H2O，则有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－

    C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移

    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

    B  

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)理科综合试测题化学部分 题型：043

    燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池．燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子(H2N－NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

    (1)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中，OH－离子向哪极移动；

    (2)肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N－NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类似，H2N－NH2·H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb＝3.0×10－6，为了求浓度为0.1 mol/L肼溶液的OH－浓度，人们常将Kb＝[H2N－NH3+]·[OH－]/[H2N－NH2·H2O]近似为Kb＝[OH－]2/0.1，请给出理由．

    (3)肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：

    N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1，因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能指出可能的反应条件；若不能请指出原因．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

    （1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

                                                       ，并指出电解质溶液中OH-离子向           极移动。

    （2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                            ；

    （3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：

    N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)           △H＝－642.2 kJ/mol

    因此，肼可以作为火箭推进剂。根据以上信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼                ，说明原因                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

    （1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

                                                        ，并指出电解质溶液中OH-离子向      极移动。

    （2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                                 ；

    （3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：

    N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)       △H＝－642.2 kJ/mol

    因此，肼可以作为火箭推进剂。根据以上信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼            ，说明原因                                                                                                                                                                                              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案