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    【题目】下列关于催化剂的说法不正确的是( )

    A. 温度越高，催化剂的催化效果越好

    B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

    C. 催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

    D. 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

    【答案】A

    【解析】

    A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )

    A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）

    A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性

    C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

    (1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

    ____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

    (2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

    A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸

    (3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

    (4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

    (5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是

    A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

    B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

    C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

    D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

    (1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

    (2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。

    (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。

    a．容器内压强不再发生变化

    b．NO2的体积分数不再发生变化

    c．容器内原子总数不再发生变化

    d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

    (4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

    【实验设计】

    甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

    实验编号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

    (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    (2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

    乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

    实验编号

    10%硫酸的体积／mL

    温度／℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    —

    Ⅱ

    2

    20

    少量MnSO4粉末

    Ⅲ

    2

    30

    —

    Ⅳ

    1

    20

    1mL蒸馏水

    (3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

    若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

    (4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）

    （1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：________________。

    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除尽，你的检验方法是________________

    （3）调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。

    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、_________________

    （5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是( )

    A．低温 B．高温

    C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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