【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置
某化学兴趣小组利用以上装置,按以下实验方案,采取步骤(1)(2)(3)(4)等四步操作从海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂,有机物大多能互溶)
(1)装置A中仪器①的作用是________,使用装置A在流程中所对应的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”,下同)。
(2)使用装置B在流程中所对应的是________在该操作中,振荡仪器时,为了避免因液体挥发而导致内部气压过大,还应进行的操作是________(填写具体的操作方法)。
(3)使用装置C在流程中所对应的是________,若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是________。
(4)使用装置D在流程中所对应的是________。
【答案】冷凝 操作(4) 操作(2) 振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出 操作(1) 往漏斗中加水至没过沉淀,待水自然流干,重复以上操作23次 操作(3)
【解析】
从海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,由实验流程可知,操作(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,操作(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗;操作(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿;操作(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,结合已知的图示装置及操作的规范性分析解答。
上述分析可知操作(1)为过滤、(2)为分液、(3)为蒸发、(4)为蒸馏,
(1)装置A为蒸馏实验装置,仪器①为冷凝管,其作用是冷凝,操作(4)为蒸馏,故使用装置A在流程中所对应的是操作(4),
故答案为:冷凝;操作(4);
(2) 使用装置B在流程中所对应的是操作(2),振荡仪器时,为了避免因液体挥发而导致内部气压过大,还应进行的操作是振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出,
故答案为:操作(2);振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出;
(3)使用装置C的操作是(1),若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是往漏斗中加水至没过沉淀,让水自然流干,重复加水23次,
故答案为:操作(1);往漏斗中加水至没过沉淀,让水自然流干,重复加水23次;
(4)使用装置D的操作是(3),故答案为:操作(3)。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.常温常压下,200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C.5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NA
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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【题目】一定温度下,在2 L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点时,υ(A) =υ(B)
B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2 mol
C.反应的化学方程式为:3A2B+C
D.反应开始到5min,υ(C) =0.04 mol/(L·min)
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【题目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)B.10(2a-b)C.10(b-a)D.10(b-2a)
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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备,下列说法正确的是
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
A. 步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si,转移2 mol电子
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏可提纯SiHCl3
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4↓+H2O
C.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
D.铝与CuSO4溶液反应:Al+Cu2+=Cu+Al3+
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【题目】将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A. 0.05mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.3 mol/L
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【题目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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【题目】火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量热。
(1)该反应中被氧化的元素是___和___;
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___;
(3)该反应中若生成标况下2.24LCl2时,电子转移数为___;
(4)若生成的水在高温下也为气态,则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,易溶于水,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:___。
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