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    在t ℃时a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为ρ g·mol-1的不含结晶水的固体物质。计算：

    （1）此物质在t ℃时的溶解度_______________。

    （2）在t ℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度_______________。

    解析：（1）设该化合物在t ℃时溶解度为S，则有：

    (a-c) g∶c g=100 g∶S  S= g

    答案：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

       ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

       ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

       若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

       ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

         A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

         C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

       ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

         A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

         C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

       ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

       ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

    ⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是   

    A．A线是AgCl，C线是AgI

    B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D．B线一定是AgBr

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三2月月考化学试卷 题型：选择题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化

    学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），

    根据如图可得出的判断结论正确的是 

                                               

        A．反应速率a＞b＞c

        B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：

    c＞b＞a

        C．若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应

    D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：填空题

    已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

       ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

       ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

       若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

       ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

         A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

         C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

       ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

         A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

         C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

       ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

       ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

    ⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是   

    A．A线是AgCl，C线是AgI

    B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D．B线一定是AgBr

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三上学期第三次考试化学试卷 题型：选择题

    在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 化

    学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示

    温度)。下列结论正确的是（    ）

      A．a、c两点A2的转化率相等

      B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1

      C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3

      D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、已知反应：

    3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

       （1）写出反应的平衡常数表达式

            K=                   。

       （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

    的 △H      0（填>、<、=）。

           （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

       （3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为              。

       （4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I－)/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.160

    c(S2O82－/mol·L－1)

    0.040

    0.040

    0.080

    0.080

    0.040

    t/s

    88

    44

    22

    11

    t1

            则：该实验的目的是                                                      

            显色时间t1=                s

            分析表中数据，得出的结论是                                             

                                                                                    

    II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

      硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

      某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题。

       ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

    （填“>”、“<”、“=”）。

       ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

    在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转

    化率的有           （填字母）。

         A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

    E．加入催化剂  F．移出氧气

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