下表为周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)⑩属于区的元素.在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量.写出此过程中所有反应的离子方程式: (2)写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式 (3)写出与③同主族.其单质用来做半导体的元素符号 (4)下表列出了①.④元素形成的化学键的键能:化学键①-①①-④④-④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）⑩属于

区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式

（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号

（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：

化学键	①-①	①-④	④-④	④=④	④≡④
键能/kJ?mol^-1	436.0	390.8	193	418	946

试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：

，生成物的VSEPR模型是

，空间构型为

，键角为

．
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，元素①～⑩分别为H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu元素，
（1）⑩属于ds区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，二者先生成氢氧化铜沉淀，后形成铜氨络合物；
（2）⑨是Fe元素，其原子核外有26个电子，其3d、4s电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；
（3）与③同主族，其单质用来做半导体的元素是硅元素；
（4）①、④两单质发生反应生成氨气，根据键能确定反应热，从而写出其热化学反应方程式，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，元素①～⑩分别为H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu元素，
（1）⑩属于ds区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，二者先生成氢氧化铜沉淀，后形成铜氨络合物，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4 NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：ds；Cu²⁺+2NH₃H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4 NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（2）⑨是Fe元素，其原子核外有26个电子，其3d、4s电子为其外围电子，根据构造原理知其外围电子排布式为3d⁶4s²，故答案为：3d⁶4s²；
（3）与③同主族，其单质用来做半导体的元素是硅元素和锗元素，元素符号为Si、Ge，故答案为：Si、Ge；
（4）①、④两单质发生反应生成氨气，反应热=2×3×390.8kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=-90.8kJ/mol，所以其热化学反应方程式为N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol
；生成物是氨气，氨气分子中氮原子和每个H原子共用一对电子，且氮原子还含有一对孤对电子，所以其价层电子对个数是4，其VSEPR模型为四面体结构，空间构型为三角锥形，键角是107°，故答案为：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol；四面体；三角锥；107°；
（5）非金属性S＜Cl，所以Cl元素最高价氧化物的水化物酸性最强，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评：本题以元素周期律和元素周期表为载体考查了物质结构和性质，涉及热化学方程式、键角、分子空间构型等知识点，这些知识点都是考试热点，难点是反应热的计算，注意氨气分子中易漏掉每个分子所含共价键个数，为易错点．

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