【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确的是
A. 元素c的含氧酸一定是强酸
B. 元素a、d的原子半径:a>d
C. 元素b在自然界中存在游离态
D. 元素b、c的阴离子半径:b>c
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【题目】实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:
(1)制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为_____________;生成乙烯的化学方程式为_____________________。
(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和 CO2,为验证有副产物SO2和 CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→_________________________________。
(3)某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2 g·cm-3。
①E装置的作用_________________________;
②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂_______________ ,充分反应后进行______________操作。
③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________________________________________________。
(4)请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2的实验方案。装置连接顺序为A→_________________________________________________。
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【题目】重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是
A. 氘(2H)原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素
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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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【题目】下列事实与元素周期律相关知识无关的是
A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水,溶液变蓝
B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰
D. F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃
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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3
B. HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物
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【题目】分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系
其中B、C的相对分子质量相等,则A的可能结构有( )
A.8种 B.10种 C.16种 D.6种
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【题目】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:
已知:
回答下列问题:
(1)C→D的反应类型为__________,C中的官能团名称为__________。
(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为__________。
(3)①E生成F的化学方程式为__________。
②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为__________。(填字母)
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为__________;满足下列条件的G的同分异构体有__________种。(不考虑立体异构)
①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与足量新制Cu(OH)2反应产生 2mol砖红色沉淀
(5)参照上述合成路线,写出用为原料制备化合物的合成路线___________。(其他试剂任选)
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