练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（　　）
    A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
    B．1 mol伞形酮与足量  NaOH溶液反应，最多可消耗  2 mol NaOH
    C．伞形酮难溶于水
    D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应

    分析 A．雷琐苯乙酮含有羟基、羰基；
    B．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应；
    C．伞形酮含有酯基与酚羟基，具有酯与酚的性质；
    D．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl3溶液发生显色反应．

    解答 解：A．雷琐苯乙酮含有羟基、羰基2种官能团，故A正确；
    B．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应，1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，故B错误；
    C．伞形酮含有酯基与酚羟基，具有酯与酚的性质，伞形酮难溶于水，故C正确；
    D．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项B解答的易错点，注意手性碳原子的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）加入浓硫酸的目的是：催化剂；吸水剂．
    （5）饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
    （6）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在170℃左右，此时发生副反应的方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO-D．Cu2+、NH4+、NO3-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子＞的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，下列四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　）
    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
    B．SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
    C．满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体
    D．同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
    a．用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
    b．用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2～3mL）；
    c．向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；
    d．将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25mL蒸馏水，振荡使之溶解；
    e．滴入1滴酚酞指示剂；
    f．在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
    g．记录滴定管内液面所在刻度V2 mL．
    （1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
    （2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
    （3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将偏高（填“偏高”、“降低”、“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案