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普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料,它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识,回答下面问题。

(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。

(2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用,经历了________到________到________的演变过程。

(3)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点,估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是(  )

A.金属;碳纤维                      B.陶瓷;SiO2

C.合成树脂;SiO2、Al2O3、MgO         D.合成树脂;碳纤维


解析: (1)玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英。生产玻璃时,把原料粉碎后按一定比例混合后,放入玻璃熔炉中加强热,石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳,纯碱与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳,但原料中石英是过量的,所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。(2)由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大,但较脆且不易加工,人们就想办法降低生铁中的碳元素,调节其中的硅、锰等元素,将铁转化为钢,大大改善了其性能。但是,钢铁很容易锈蚀,于是不锈钢应运而生。因此,铁的应用经历了“铁———普通钢——不锈钢等特种钢”的演变过程。(3)复合材料兼具有基体和增强体的优点,据此可判断,应该为金属和碳纤维的复合材料。

答案: (1)硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅

(2)铁 普通钢 不锈钢 (3)A


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科目:高中化学 来源: 题型:


SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(1)装置Ⅰ中生成HSO3的离子方程为                 

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是         (填字母序号)。

a.pH=8时,溶液中c(HSO3) < c(SO32)

b.pH=7时,溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32)

c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:                                      

(3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2,写出生成NO3的离子方程式                 

(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为                              

 ②生成Ce4+从电解槽的         (填字母序号)口流出。

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2          L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(),其过程如下:

据合成路线填写下列空白:

(1)有机物A的结构简式:____________________,B的结构简式:____________________。

(2)反应④属于____________反应,反应⑤属于______________反应。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式:__________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在

下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

已知以下信息:

①A中有五种不同化学环境的氢;

②B可与FeCl3溶液发生显色反应;

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。

请回答下列问题:

(1)香豆素的分子式为__________;

(2)由甲苯生成A的反应类型为__________,A的化学名称为__________;

(3)由B生成C的化学反应方程式为__________________________________;

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有__________种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种;

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种,其中:

①既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是__________(写结构简式);

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是__________(写结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关材料的说法不正确的是(  )

A.航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料

B.复合材料由基体和增强体组成

C.复合材料既保持原有材料的特点,又有优于原材料的特性

D.纯金属的性能一般优于合金

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科目:高中化学 来源: 题型:


在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,下列有关说法一定正确的是(  )

A.上述反应的ΔH>0

B.压强p1>p2>p3>p4

C.1 100 ℃时该反应的平衡常数为64 mol2·L-2

D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:


在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:

A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h

0

1

2

3

8

总压强p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

时间t/h

16

20

25

30

总压强p/100 kPa

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为________。

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________,平衡时A的转化率为________,列式并计算反应的平衡常数K________。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n和反应物A的物质的量n(A),n=________mol,n(A)=________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=________。

反应时间t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L-1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是________________________________________,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________ mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-25 kJ·mol1,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表,下列说法正确的是                           (   )

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L1)

0.8

1.24

1.24

A. 平衡后升高温度,平衡常数>400

B. 平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol·L1

C. 平衡时,反应混合物的总能量减少40 kJ

D. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于实验数据或操作的说法正确的是

A.某同学称得质量为5.4 g的NaOH固体

B.某学生用量筒准确量取盐酸2.12 mL

C.将pH试纸润湿,用玻棒蘸取待测液点到上面然后与标准比色卡对照

D.用酒精萃取碘水中的碘,在分液漏斗中静置分层后分液

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