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    18．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．溶液的pH逐渐变小
    D．铜片上有H2逸出

    分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化．

    解答 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以正极附近的S042-离子浓度逐渐减小，故A错误；
    B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
    C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大，故C错误；
    D、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
    （1）A装置的作用是制得水蒸气，B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）D的作用是干燥氢氢（或除掉氢气中的水蒸气）．
    （3）E中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成．
    （4）A、B两个装置中应先点燃A处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H2，并检验其纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
    实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

    实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
    实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
    实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

    根据上述四个实验，回答下列问题：
    ①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
    ②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
    ③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
    ④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
    （2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
    时间 （s）

    浓度 mol•L-1    		020406080100
    C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
    C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
    根据表格提供数据，请回答下列各小题：
    ①C1＜C2（填＜，＞或=）．
    ②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
    D．化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
    请按下列要求写出反应的离子方程式．
    （1）一种单质氧化一种阳离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （2）一种单质还原一种阳离子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）一种阴离子氧化一种阳离子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）一种阴离子氧化一种阴离子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（　　）
    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
    B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
    C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
    D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是（　　）
    A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
    ①称量样品 ②溶解沉降 ③过滤④蒸发⑤冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

    （1）副产品的成分是NH4Cl，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌
    （2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净
    （3）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应．
    步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①上述第三步滴定至终点，现象为溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色
    ②CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
    ③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以将KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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