Question

已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H₂O?CO₂+H₂；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：设达到平衡时消耗CO的物质的量浓度为x，然后利用三段式表示出达到平衡时各组分的浓度，然后利用反应CO+H₂O?CO₂+H₂的平衡常数表达式计算出达到平衡时消耗的一氧化碳的浓度，再利用转化率的表达式计算出一氧化碳的转化率．

解答： 解：设达到平衡时消耗一氧化碳的浓度为x，
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.011    0.011    0        0 
变化量（mol/L）     x        x       x        x
平衡量（mol/L） 0.011-x    0.011-x   x        x
则达到平衡时的平衡常数为：K=

x×x

(0.011-x)×(0.011-x)

=100，
解得：x=0.01mol/L，
所以一氧化碳转化率为：

0.01mol/L

0.011mol/L

×100%?90.9%，
答：一氧化碳在此反应条件下的转化率90.9%．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，明确转化率的概念及计算方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．