Question

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　　　　　          　　

（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为___     _。证明混合物中存在Fe²⁺的操作：                     ，在实验室中，FeCl₃可用铁粉和___    ____反应制备.

（3）有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，          、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和            。

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄,其反应的离子方程式为___                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）　2Fe³⁺+Cu==Cu²⁺+2Fe²⁺　　　　          　　

（2）10%   取少量溶液，滴入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有Fe²⁺ ；  Cl₂

（3）  蒸发浓缩 、 玻璃棒   （4）2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-===2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

【解析】（1）氯化铁能和金属铜反应，方程式是2Fe³⁺+Cu==Cu²⁺+2Fe²⁺。

（2）设样品中FeCl₂和FeCl₃的物质的量分别是x和y，则（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以该样品中FeCl₃的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1，即10％；亚铁离子碱液还原性，检验方法是 取少量溶液，滴入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有Fe²⁺；铁和氯气反应即得到氯化铁。

（3）要得到氯化铁晶体，则应该是滴入过量盐酸、蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤。过滤还需要玻璃棒引流。

（4）首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe³⁺。然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH^-。一个Fe³⁺结合3个OH^-生成Fe(OH)₃，因为负极反应式为Zn - 2e^- = Zn²⁺，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加和就可以得出正确答案。