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    5．部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．
    元素代号元素的性质或原子结构
    WM层上的电子数为4
    X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
    YL层电子数为次外层电子数的3倍
    Z元素最高正价是+7价
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞X＞Y
    B．化合物WY2不溶于水
    C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

    分析 W的M层上的电子数为4，为Si元素，X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性，为N元素，Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，为O元素，Z的元素最高正价是+7价，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：由以上分析可知W为Si元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素．
    A．同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，则W＞X＞Y，故A正确；
    B．二氧化硅不溶于水，故B正确；
    C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物如为硝酸铵，则为离子化合物，含共价键和离子键，故C错误；
    D．非金属性Si＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（　　）
    选项不纯物质除杂试剂分离方法必用仪器
    A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
    B氯化钾（氯化钙）适量盐酸过滤玻璃棒
    C硝酸铜（硝酸银）适量铜粉结晶酒精灯
    D硫酸钾（碳酸钾）适量盐酸蒸馏温度计
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．
    （1）丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaOH（写化学式）．
    （2）B点时，产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
    （3）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：

    已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    完成下列填空：
    （1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
    （2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
    ①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
    （3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
    的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
    得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶． 
    （4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
    不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
    加热次数第一次第二次第三次第四次
    剩余固体质量（g）cdee
    ①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
    ②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
    ③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞Y
    B用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
    C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
    Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA
    B．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    C．4g氦气所含分子数为0.5NA
    D．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向某盐溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是NH4Cl
    B向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色该气体是纯净的NO2
    C常温下，向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸说明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
    D向Na2O2与水反应后所得溶液中加少量MnO2 检验Na2O2与水反应的中
    间产物为H2O2
    A．AB．BC．CD．D

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