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10.已知:苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢.根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去),回答下列问题:

(1)H,E中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基,D的结构简式为
(2)①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是②⑥.
(3)写出⑥的反应方程式.写出H→I的反应方程式
(4)写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;
①F的同分异构体中属于酯类,能发生银镜反应,且苯环上的一氯取代物只有两种:
②F的同分异构体中属于醇类,能发生银镜反应,且苯环上的一氯取代物只有两种:

分析 D与Cl2在光照条件下生成的G,G为卤代烃,G与NaOH溶液加热发生取代反应生成,故G为,G发生消去反应生成H为,H发生加聚反应生成高聚物I为.逆推可知D为,D发生氧化反应生成E为.由A与B的相互转化可知B为卤代烃,而B与苯发生反应生成D,故B为CH3CH2Cl,则A为CH2=CH2,C为CH3CH2OH,E与C发生酯化反应生成F为,据此解答.

解答 解:D与Cl2在光照条件下生成的G,G为卤代烃,G与NaOH溶液加热发生取代反应生成,故G为,G发生消去反应生成H为,H发生加聚反应生成高聚物I为.逆推可知D为,D发生氧化反应生成E为.由A与B的相互转化可知B为卤代烃,而B与苯发生反应生成D,故B为CH3CH2Cl,则A为CH2=CH2,C为CH3CH2OH,E与C发生酯化反应生成F为
(1)由上述分析可知,H为,含有官能团为碳碳双键,E为,含有官能团为羧基,D的结构简式为
故答案为:碳碳双键;羧基;
(2)①为取代反应,②为消去反应,③为酯化反应或取代反应,④为取代反应,⑤为取代反应,⑥为消去反应,所以属于消去反应的是②⑥,
故答案为:②⑥;
(3)反应⑥是G与NaOH醇溶液加热发生消去反应,化学方程式为:
H发生加聚反应生成I,化学方程式为:
故答案为:
(4)①F的同分异构体中属于酯类,能发生银镜反应,且苯环上的一氯取代物只有两种,说明该物质为甲酸酯,可能的结构为:
故答案为:
②F的同分异构体中属于醇类,能发生银镜反应,且苯环上的一氯取代物只有两种,说明该物质含有羟基和醛基,苯环上的两个支链位于对位,可能的结构为:
故答案为:

点评 本题考查有机物推断同分异构体、反应类型、化学方程式的书写、元素的检验,注意根据G的反应产物利用逆推法进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图装置中(烧杯中均盛有海水),铁不易被腐蚀的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知硼酸(分子式为H3BO3)对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面.试回答下列问题:
(1)已知硼酸分子中H只与O成键,则其分子结构式为,由其结构可推知硼酸应属于弱酸(选填“弱”或“强”).
(2)已知硼酸晶体呈片状,具有类似石墨那样的片层结构,片层之间作用较弱,有滑腻感,可做润滑剂.则层内H3BO3分子之间的作用力是氢键,层与层间的作用力是范德华力.
(3)已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推知硼酸属一元酸.研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向,如
BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$.写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式:B(OH)3+OH-=B(OH)4-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.物质的量是七个基本物理量之一,符号为mol
B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
C.标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L
D.11.7克氯化钠溶于1000毫升水中,所得溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
B.在反应中消耗0.1molCl2,转移的电子数一定为0.2NA
C.含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应,生成气体分子的数目为2NA
D.标准状况下,11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53g KNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质.在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼,并对电解废液进行综合处理.
(1)电解精炼铜时粗铜板作阳极,阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu.电解过程中,电解液中c(Cu2+)变小(填变大、变小、不变).对电解废液进行如下处理

已知:①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2
开始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
(2)滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH<4.7.
(4)滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中正确的是(  )
A.在BF3、NaCl3分子中,所有原子都满足8电子稳定机构
B.P4和CH4空间结构相同,其具有的化学键类型也完全相同
C.Cl-的结构示意图可表示为
D.COS的电子式可表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒,均是常见的大气污染物.
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向,如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时,生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去].
①在有催化剂的作用下,CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO(填“CO”“CO2”或“HCHO”).
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470KJ•mol-1
(2)煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在,用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表,其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2.
相关反应 反应热 平衡常数K
 ①FeS2(s)+H2(g)?FeS(s)+H2S(g)△H1 K1
 ②$\frac{1}{2}$FeS2(s)+H2(g)?$\frac{1}{2}$FeS(s)+H2S(g)△H2 K2
③FeS(s)+H2(g)?Fe(s)+H2S(g)△H3K3
①上述反应中,△H1>(填“>”或“<”)0.
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度(任填一种).
③1000K时,向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2(g)和FeS2(g),只发生反应①,达到平衡时,H2的转化率为99%.
(3)用细菌冶炼铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿时,可明显提高浸取速率,其原理如图3.
①冶炼过程中,正极周围溶液的pH增大(填“增大”“减小”或“不变”).
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S.

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