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NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA

⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑦

练习册系列答案
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下列操作中能使电离平衡H2OH++OH―,向右移动且溶液呈酸性的是

A.将水加热到100℃,使pH=6

B.向水中加入Al2(SO4)3固体

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.向水中加入NaHSO4溶液

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在如右图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是

A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大

B.a是正极,b是负极

C.导线中有电子流动,电子从a极到b极

D.a极上发生了氧化反应

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铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是( )

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D. 铊是易导电的银白色金属

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下列结论正确的是( )

①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-

②酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤金属性:Be<Mg<Ca<K

⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

A. ②③⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水,且溶解度随温度升高而显著增大,难溶于乙醇,加热时易分解,实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水,微溶于酒精)

I 亚硫酸钠法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,简易实验流程如下:

(1)硫粉用乙醇润湿的目的是

(2)洗涤粗产品,下列洗涤剂最合适的是

A.冰水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

(3)所得粗产品一般通过 方法提纯;

II硫化碱法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要实验装置如下:

(4)装置C中可放入

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(5)为测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

滴定次数

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液(mL)

19.98

21.18

20.02

该产品的纯度是

(6)硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图:

下列说法不正确的是

A.生成Na2S2O3一定是放热反应

B. 制备应采取较低温度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应

D.控制pH和温度,可以提高Na2S2O3的产率

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物,且它们都是混合物

B. 淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应

C. 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应

D. 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是

A. 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B. 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

C. R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

D. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),该反应的能量变化如图所示:

(1)你认为该反应为____________(填放热或吸热)反应.

(2)恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是

a.升高温度 b.充入He c.加入催化剂 d.降低压强

(3)在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

从反应开始到5min末,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ;反应达到平衡状态,此时H2的转化率为

(4)在相同温度、容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

b.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

c.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1

d.容器中混合气体的密度保持不变

e. H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

f.体系压强不变

(5)以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池,该电池中负极上的电极反应式是:_____________________________________。

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