Question

今有浓度均为3mol?L^-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为

1. A.
   5.6g
2. B.
   8.4g
3. C.
   11.2g
4. D.
   16.8g

Answer 1

C
分析：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是3：4，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H₂为0.15mol，根据质量比可算出来②反应生成H₂为0.2mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
解答：由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成气体的物质的量为=0.15mol，氢气的质量为0.15moL×2g/mol=0.3g，
反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，所以由硫酸生成的气体质量为0.4g，
设铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56 2
x 0.4g
，解得x=11.2g，
故选C．
点评：本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解．