浓度都是0.1 mol·L^－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（）

A．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na⁺)

C．若混合物呈酸性, 则C(X^－)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^－)

D．若混合物呈碱性, 则C(Na⁺)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H⁺)

解析答案：D
A是电荷守恒；B是物料守恒；C正确，若混合物呈酸性,HX的电离大于X^―的水解，则C(X^－)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^－)；D不正确，若混合物呈碱性, HX的电离小于X^―的水解，则C(HX)>C(Na⁺)> C(X^－)>C(OH^－)>C(H⁺)

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已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝。400 ℃时的平衡常数K 9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10min内v(H₂O)＝，在此过程中体系的能量将（填“增加”或“减少”） kJ。

（4）已知 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH＝－484kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：。

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科目：高中化学 来源：2011届北京市朝阳区高三第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝       。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。
（4）已知 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：       。