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    【题目】下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）

    A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气

    B.浓硫酸和浓硝酸一定条件下都能与单质碳反应

    C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

    D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都不能用金属铝制容器盛放

    【答案】B

    【解析】

    A. 浓硫酸跟锌粒反应生成二氧化硫，浓硝酸跟锌粒反应生成二氧化氮，故A错误；

    B. 浓硫酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故B正确；

    C.浓硝酸加水稀释后，稀硝酸能与金属铜反应，浓硫酸加水稀释后，稀硫酸不能与金属铜反应，故C错误；

    D. 铝在常温下与浓硫酸和浓硝酸发生钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

    （1）试管①中的实验现象为________________________________________。

    （2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。

    （3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

    （4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2 mol·L－1 FeCl3和0.1 mol·L－1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是( )

    A.Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

    B.Fe3＋＋Al3＋＋6OH－=Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

    C.2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－=2Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

    D.Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y和Z是周期表中前20号元素，已知：

    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；

    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

    请回答：

    （1）W元素是____________；Z元素是____________。

    （2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。

    （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。

    （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质①Al ②SO3 ③盐酸 ④熔融的NaCl ⑤干冰，其中能导电的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解量的是___。

    （2）写出下列物质在水中的电离方程式。

    ①H2SO4：____。

    ②Ba(OH)2：____。

    ③NaNO3：____。

    ④NaHSO4：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

    ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____。

    （2）在上述实验操作中，不合理的步骤是_____（填代号）。对该步骤改正的方法是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

    B.等质量（17g）的－OH和OHˉ所含的质子数均为9NA

    C.标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NA

    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

    A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

    ②写出C中发生反应的离子方程式____。

    (Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

    （1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

    （2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）

    A.生铁属于合金

    B.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

    C.合金的化学性质与成分金属的化学性质不同

    D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

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