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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物

    B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

    C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

    D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

    【答案】A

    【解析】

    A. 一定条件下SiO2可与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，SiO2和氢氟酸反应，但不能和其它酸反应，故A错误；

    B. 制玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正确；

    C. 硅的化学性质相对稳定，在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应，故C正确；

    D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故D正确，

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的_________。

    A．用石斧解剖 B．早期的农业耕作

    C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_________；

    有水参加的反应：C＋H2O(g) CO＋H2，符合图中反应类型______(填标号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为______________。

    （2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______________________。

    （3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________________，由水电离出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。

    （4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_____________(填序号)。

    ①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

    ③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

    （5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    ①则Na2A溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

    ②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是__________(填字母)。

    A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

    B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

    C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

    D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中各组物质不能实现如图转化的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    CO2

    NaHCO3

    Na2CO3

    B

    AlCl3

    Al2O3

    NaAlO2

    C

    SiCl4

    SiO2

    Na2SiO3

    D

    AlCl3

    Al

    NaAlO2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是

    A. ①和②中发生的反应均为氧化还原反应

    B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

    C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

    D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

    B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

    C. 活化分子具有比普通分子更高的能量

    D. 活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

    A. 加入催化剂

    B. 增大Y的浓度

    C. 降低温度

    D. 减小体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

    下列说法错误的是

    A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

    B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O

    C. 进入离心机的分散系是悬浊液

    D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )

    A．反应物A的百分含量

    B．平衡混合气中物质B的百分含量

    C．平衡混合气的密度

    D．平衡混合气的平均摩尔质量

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