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    下列各项中，成因果关系的是（　　）
    ①大气中二氧化碳增加 
    ②SO2、NO2排入大气中 
    ③CO大量排放大气中 
    ④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中  
    a形成酸雨 
    b产生温室效应 
    c破坏臭氧层 
    d使人中毒．
    A、①与dB、②与a
    C、③与cD、④与b
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：二氧化碳与温室效应有关，SO2、NO2与酸雨有关，CO使人煤气中毒，氟里昂能破坏臭氧层，以此来解答．
    解答： 解：A．①大气中CO2增加与b．产生温室效应有因果关系，故A不选；
    B．②SO2、NO2排入大气中与a．形成酸雨有因果关系，故B选；
    C．③CO大量排放大气中与d．使人中毒有因果关系，故C不选；
    D．④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中与c．破坏臭氧层有因果关系，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查常见的空气污染问题，明确酸雨、温室效应、臭氧空洞等常见的污染问题及成因即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列电解质溶液：
    ①Na2CO3　　　②NaHCO3　　③　   ④CH3COONH4　　　⑤NH4HCO3
    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 （填写序号）
     
    ．
    （2）已知酸性H2CO3＞＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为（填序号）
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、空气B、干冰C、煤D、石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是（　　）
    A、一定含有SO
     
    2-
    4
    B、一定含有CO
     
    2-
    3
    C、可能有Ag+
    D、一定有SO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，试取一次该溶液就能把四种离子分别检验出来：
    （1）先检验
     
    ，加入
     
    ；
    （2）后检验
     
    ，加入
     
    ；
    （3）再检验
     
    ，加入
     
    ；
    （4）最后检验
     
    ，加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化尿素（CO（NH2）2?H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    ①□完成并配平下列化学方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    ②KMnO4溶液应盛放在
     
    滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量
     
    （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种碱金属的碳酸正盐M2CO3和另一种碱金属的酸式碳酸盐RHCO3组成的混合物，取其1.012g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g．将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168g．通过计算确定这两种盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为
     
    ．
    （2）如图1配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
     
    （填编号）．
    A．氢键      B．离子键      C．范德华力       D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
    如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形．
    （4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    据此分析Mn2+比Fe2+
     
    （填“更易”或“更难”）再失去-个电子，从微粒结构的角度简述其原因是
     
    ．
    （5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为
     
    个．
    （6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图2所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上．该晶体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A、用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
    B、用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
    C、用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D、用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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