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    16．关于化学反应 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO 叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C．AlN中氮元素的化合价为+3价
    D．AlN的摩尔质量为41 g

    分析 A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    B．根据AlN和转移电子之间的关系式计算；
    C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；
    D．摩尔质量的单位是g/mol．

    解答 解：A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；
    B．反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
    C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
    D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．大理石和稀盐酸反应CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
    B．铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
    D．铝和烧碱溶液反应 A1+2OH-═A1O2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）2mol O3和 3mol O2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比1：1，体积之比为2：3．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g） ）△H3=-566.0kJ•mol-1
    用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.61kJ/mol．
    （4）甲醇/空气-KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示．
     ①写出负极反应方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
     ②电池工作过程中电解质溶液pH降低（填“升高”、“降低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜，有关反应如下：
    反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1
    反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol-1
    反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ•mol-1
    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
    （2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是BC．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）   B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变   D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ•mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：
    硼氢化钠燃料电池的正极反应式H2O2+2e-=2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-6
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
    B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
    C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：

    已知：
    ①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R为烃基）
    ②$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$

    回答下列问题：
    （1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：3．
    ①W物质的结构简式为．
    ②生成W的反应类型为取代．
    ③J物质所含官能团的名称是羧基．
    （2）下列叙述中不正确的有b．
    a．A的同系物中可能存在顺反异构现象
    b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
    c．W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）反应II的化学方程式：．
    （4）形成G的化学方程式：．
    （5）写出同时满足以下条件J的同分异构体的结构简式（写出一种即可）；
    a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．能发生银镜反应     c.1mol J能与最多3molNaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
    B．只含共价键的物质，一定是共价化合物
    C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
    D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关Na+离子的叙述中正确的是（　　）
    A．有碱性B．有强氧化性C．有强还原性D．很难被还原

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