Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型

C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者低于后者

Answer 1

B

解析试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A不正确，原子半径应该是Y＞Z＞X；若Y的氧化物为两性氧化物，则Y是Al，所以X是C，Z是P，其中金刚石和白磷是正四面体型结构，即选项B正确；若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐不一定只有一种，例如氨气和硫酸反应可以生成硫酸铵或硫酸氢铵，C不正确；若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则Y是P，X是O，Z是Cl。由于水分子间存在氢键，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者，D不正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。