[题目]常温下.用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L-1H3PO4溶液.曲线如图所示.下列说法正确的是A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂B.c点溶液中c(Na+)>3c()+2c()+c()C.b点溶液中c()>c()>c()D.a.b.c三点中水的电离程度最小的是c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂

B.c点溶液中c(Na＋)>3c()＋2c()＋c()

C.b点溶液中c()>c()>c()

D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c

【答案】B

【解析】

A. 滴定终点a溶液呈酸性，酚酞变色的pH范围为8~10，不能选择酚酞作指示剂，可选择甲基橙作指示剂，故A错误；

B. c点溶液呈碱性，根据电荷守，c(H＋)+c(Na＋)=3c()＋2c()＋c()+c(H＋)，所以 c(Na＋)>3c()＋2c()＋c()，故B正确；

C. b点向10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液中滴入20mL0.100mol·L－1NaOH溶液，溶液中溶质为Na2HPO4，溶液呈碱性，水解大于电离，溶液中c()>c()>c()，故C错误；

D. a点溶质为NaH2PO4、b点溶质为Na2HPO4、c点溶质为Na3PO4，三点中水的电离程度最大的是c，故D错误；

选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对溴苯乙烯与丙烯的共聚物E是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．由烃A合成E的路线如图所示．

回答下列问题：

(1)的名称 ______ ；的反应条件 ______ ．

(2)共聚物E的结构简式 ______ ．

(3)反应的化学方程式 ______ 反应的化学方程式 ______ ．

(4)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 ______ 任写一种．

能使溶液呈紫色核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6：2：1．

(5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F与2，二甲基丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出F的结构简式 ______ ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N2+3H22NH3

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2CSi+2CO↑
流化床反应器	Si+3HClSiHCl3+H2
还原炉	SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。

（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

电解质

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。

a.HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性

b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性

c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是____

A.在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液

D.在t℃时，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=

（3）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：

①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。

②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。

③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和2。

④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸。草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式___。

（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去)。