练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
    A.NaHSO4
    B.NaHCO3
    C.Na2SO3
    D.NH4NO3

    【答案】B
    【解析】解：A、NaHSO4与盐酸不反应，A错误；
    B、NaHCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，B正确；
    C、Na2SO3与氢氧化钠溶液不反应，C错误；
    D、NH4NO3与盐酸不反应，D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

    A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的主要因素是：

    A. 温度

    B. 压强

    C. 浓度

    D. 反应物本身的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

    （2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

    ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

    ③C与E形成的化合物中，E呈正价

    ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

    （3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。

    （4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。

    （5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

    A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

    B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

    C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

    D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 （g）N2O4 （g） ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是 （ ）

    A．平均相对分子质量增大 B．NO2的质量分数增大

    C．颜色变深 D．反应放出的总热量大于原平衡的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是( )

    A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

    B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后者多

    C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    ⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；

    ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；

    ⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

    ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

    ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）

    选项

    预测物质的化学式

    检验需要的试剂

    操作、现象及结论

    A

    Na2SO4

    稀盐酸、氯化钡溶液

    取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液

    B

    Na2CO3

    稀盐酸、澄清的石灰水

    取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液

    C

    Na2SO3

    稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

    取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液

    D

    Na2SiO3

    过量稀盐酸

    取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案