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    8．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO
    C淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I-被还原，析出的I2溶于溶液中
    D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl3溶液中的FeBr3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化；
    B．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
    C．淀粉碘化钾溶液久置显蓝色，碘离子被氧化为碘单质；
    D．FeBr3与氯水反应生成FeCl3．

    解答 解：A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误；
    B．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，则试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO，故B正确；
    C．淀粉碘化钾溶液久置显蓝色，碘离子被氧化为碘单质，析出的I2遇淀粉变蓝，故C错误；
    D．FeBr3与氯水反应生成FeCl3、溴，加CCl4萃取分液，可除去FeCl3溶液中的FeBr3，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用如图装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
    B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次．
    D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    a．水    b．NH4Cl、异丙醇    c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有在室温的条件下，pH均为3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
    （4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由实验事实得出的结论，其中正确的是（　　）
    实验事实结论
    ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
    D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

    请按要求填空：
    （1）I的电子式是；
    （2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
    （3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．9.03×1023个CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    B．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
    D．标准状况下，2.24L辛烷所含分子数为0.1NA

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