【题目】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是:
A.氯气 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸钠
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
①第IIA族元素的最外层电子数_____________。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为:
①当x-y=10时,该粒子为______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是_______。
(3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒,它们之间存在如图中转化关系。
请写出:A的化学式_______(写一种);D的化学式________。
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【题目】下列条件下,两瓶气体所含的原子数不一定相等的是
A.同质量、不同密度的C2H4和C3H6 B.同质量、不同体积的CO和N2
C.同体积、同密度的N2O和CO2 D.同压强、同体积的CO2和SO2
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ,则 PC=PD>PB
D. 在T2时,若 反 应 体 系 处于 状 态D ,则 此 时
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【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤,洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁,下列说法不正确的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应
D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
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【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D.全部
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【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为_____________。
(2)Na的原子结构示意图为______,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
① MgO的熔点比BeO的熔点________(填“高”或“低”)
② 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为______;SiO2的晶体类型为________。
③ MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为______(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。
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【题目】肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是
A. 11.2LN2中含电子总数为7×6.02×1023
B. 3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C. 标准状况下,22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D. 若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
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