Question

海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0．07%，则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
用Na₂CO₃溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br^－），同时放出CO₂。
向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。
得到的溴中可能夹杂少量有Cl₂，再加入少量FeBr₂除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第四步反应的离子方程式是 _________________________________

Answer 1

Cl₂ + 2Br ^- = 2Cl^- + Br₂   3Cl₂+6Fe²⁺=6Fe³⁺+6Cl^-

解析试题分析：氯气氧化性大于溴单质，故氯气可以把溴离子从溶液中置换出来，氯气具有氧化性，而亚铁离子和溴离子都具有还原性，但亚铁离子的还原性大于溴离子，故当氯气不足时，只能氧化亚铁离子，若氯气足量是能把亚铁离子和溴离子都能氧化出来。
考点：本题主要考查海水提溴的相关知识点。