【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：制备NaC1O溶液。已知：3NaC1O
NaC1+NaC1O3
(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液
步骤3：肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)
【答案】BD MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 液面上升 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率 A N2H6Cl2 N2H4·H2O＋2I2＝N2↑＋4HI＋H2O 25.0%
【解析】
装置A：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢，装置B中玻璃管a的作用为平衡压强，氯气与氢氧化钠反应制备NaClO，Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠，装置C进行尾气处理。
(1)根据配制一定质量分数的溶液的步骤选用仪器；
(2)B中氯气与氢氧化钠反应制备NaClO；B中玻璃管a的作用平衡压强，制取的氯气中含有氯化氢，为了提高NaClO的产率，需对A中产生的Cl2进行净化，由已知信息可知，在反应极易发生副反应，B中用冰水浴控制温度在30℃以下，这样做的目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率；
(3) N2H4H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化确定仪器A中试剂；
(4)模拟NH3与HCl反应产生的盐书写水合肼与HCl反应产生的盐的化学式；
(5) ①利用电子守恒、原子守恒结合题意，写出反应的化学方程式；
②根据①方程式进行计算。
(1)配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，合理选项为BD；
(2)装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气，发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；若C中发生堵塞时，B中气体压强增大，B中液体进入长玻璃管中，使长玻璃管中液面上升，形成水柱；若温度升高时，次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠，导致物质不纯，所以冰水浴温度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率；
(3)在三颈烧瓶发生反应：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl ，N2H4H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，所以分液漏斗中盛有NaOH+NaC1O；
(4)水合肼属于二元弱碱。水合肼与盐酸产生的盐为N2H6Cl2；
(5)①水合肼具有还原性，其被I2氧化的方程式为N2H4·H2O＋2I2＝N2↑＋4HI＋H2O
②设馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为a，则根据反应方程式：
N2H4H2O + 2I2 = N2↑ + 4HI + H2O
50g 2mol
0.3000g×a 0.020L×0.15mol/L
50g：0.3000g×a=2mol：0.020L×0.15mol/L，解得：a=25%。
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【题目】下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.金属Na保存在煤油中
C.漂白粉保存在敞口容器中
D.过氧化钠应密封保存
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【题目】近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：
（1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。
A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。
（5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。
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【题目】工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：
已知：
①醋酸铅易溶于水，难电离。
②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。
回答下列问题：
(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。
(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。
A.蒸馏水 B.苯 C.稀硫酸 D.饱和碳酸钠
(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。
(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。
(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。
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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+
O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是
A. △H=2△H3－2△H2－△H1
B. K=2K3－K2－K1
C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2
D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率
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【题目】右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 常温下，Z单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3
+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3
C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2
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【题目】Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_______________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。
（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为_______极，该电极上发生_________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________，该原电池的总反应离子方程式为__________________________________。
Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:
（1）平衡时D的浓度=________。
（2）B的平均反应速率v（B）=____________。
（3）x=________________。
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_______（化为最简整数比）。
（5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应__________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为__________。
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【题目】关于有机物a(
)、b(
－CH3)、c(
)的说法正确的是
A. a、b互为同分异构体 B. b、c均属于芳香化合物
C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能与溴水反应
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