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    17．你认为下列说法正确的是（　　）
    A．冰熔化时只破坏范德华力而不破坏共价键
    B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

    分析 A．水分子之间存在范德华力和氢键；
    B．范德华力与相对分子质量和分子结构有关；
    C．NH3与水分子之间存在氢键；
    D．邻羟基苯甲醛分子（） 内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（ ）之间存在氢键．

    解答 解：A．水分子间存在氢键，冰熔化时破坏分子间作用力和氢键，故A错误；
    B．范德华力与相对分子质量和分子结构有关，有机物同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，其支链越多，沸点越低，故B错误；
    C．NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，故C错误；
    D．邻羟基苯甲醛分子（） 内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（ ）之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氢键、分子间作用力，题目难度不大，注意把握氢键、范德华力对物质物理性质的影响，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L．min），
    该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
    （5）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图2：
    ①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
    ②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是（　　）
    A．加生石灰，过滤B．加适量的AgNO3溶液
    C．加过量的Na2CO3溶液D．加CaCO3粉末，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙醛、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．氯化铁溶液、高锰酸钾酸性溶液B．碳酸钠溶液、溴水
    C．新制的银氨溶液溶液、溴水D．新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的
    离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6 KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    ①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
    ②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
    ③CO2和CO的体积之比是1：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（　　）
    A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
    通过下列哪种措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
    A．高压     B．高温    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分离出去    D．增大CO浓度
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-71.77×10-5
    Ka2=5.61×10-11
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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