Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

C．Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

Answer 1

分析：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物可能具有的性质．

解答：解：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，则有Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性W＞Z，故B正确；
C．非金属性：Y＞Z，元素的非金属性越强，越易与氢气反应，则Y的单质与氢气反应较Z的单质与氢气反应剧烈，故C错误；
D．N和O元素形成的化合物NO不溶于水，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构，学习中注重元素周期律的递变规律．