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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是( )

A.该装置中电能转化为光能

B.H+从甲池移向乙池

C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D.乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

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科目:高中化学 来源:2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

B.E点对应的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示,则溶液中有: c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示,则溶液中反应:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三11月阶段测化学卷(解析版) 题型:推断题

A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系 (反应物和产物中的H2O已略去):

(1)Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中的位置

(2)反应②的离子方程式为

(3)足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐,从酸性强弱角度请你写出得到的结论:

(4)①写出检验N中阳离子常用的试剂名称 ,N也可用来净水,请写出相关离子方程式

②H的溶液在空气中久置,会变浑浊,请写出相关离子方程式

(5)C可用来制取漂白粉,为测定漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为不考虑生成CaSO4

静置。待完全反应后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 保留到小数点后两位

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上周考五化学试卷(解析版) 题型:选择题

(周考3滚动)氨是生产氨肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法不正确的是

A.图中所示物质中,X为N,Y为H2,Z为NH3

B.Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

C.当有3g H+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4L(标况)

D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐降低

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上五调考试化学卷(解析版) 题型:实验题

甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是______________。

②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现由色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

序兮

实验搡作

实聆现象

1

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加人10mL 2 mol/L盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡,滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊

2

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2 h后,溶液变浑浊

3

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因:________________。

② 由实验1、2、3对比,可以得到推论:________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响:

序号

实验操作

实验现象

4

取____固体混合物,向其中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;:滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20 min后,溶液变浑浊

i.实验2和4对比,乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化;

ii.实验I和4对比,乙获得推论: ______________。

④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加____________ (填字母序号)。

a.2 mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

B.2 mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一月考二化学卷(解析版) 题型:计算题

在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后,铁与氧化铁均无剩余,且溶液中没有 Fe 3+存在。为了中和过量 H2SO4,并使 Fe 2+ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀,共耗用 3 mol·L-1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式:___________________;_____________________;______________________。

(2) 混合物中铁的质量为________,氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间

③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子的基态电子排布式为 ,该元素的符号是

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是

(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ,沸点顺序(由高到低)

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科目:高中化学 来源:2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷(解析版) 题型:选择题

电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为 KOH溶液,电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是

A.电子由锌经外电路流向氧化银

B.该电池可实现化学能和电能的相互转化

C.锌是负极,氧化银是正极

D.工作时,负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大

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