练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．

    下列说法正确的是（　　）
    A、漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
    B、图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
    C、纯碱属于碱，俗名苏打
    D、制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：化学应用
    分析：A．根据工业流程图判断漂白精的主要成分；
    B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-；
    C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    D．制备漂白精的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
    解答： 解：A．漂白精为氯气和氢氧化钙反应的产物，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故A错误；
    B．NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸钠受热分解制取纯碱，故B正确；
    C．纯碱是碳酸钠，俗名苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
    D．向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白精的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氯气的性质、氧化还原反应等，题目难度不大，注意掌握制备漂白精原理，理清工业流程、掌握碳酸铵、碳酸氢钠的性质是解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的Na、Mg、Al分别与1L 1mol/L的盐酸反应，产生的气体体积在相同状况下分别为VNa、VMg、VAl，设金属的物质的量为x，当x取不同数值时，填写表格（1）（2）处产生的氢气的体积关系，及表中（3）（4）处x的取值范围．
    Na、Mg、Al等物质的量 x mol x＜
    1
    2
    		 
    1
    2
    ≤x＜1    		 （3）（4）
    H2的体积 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（双选）
     

    A．10B20的原子核外电子排布为 
    B．氯化钠的电子式为
    C．重水的化学式为
     
    2
    1
    H2O（或D2O）
    D．
     
    6
    3
    Li和
     
    7
    3
    Li互为同位素
    E．氯化钙电子式：
    F．硫化钠电子式：
    G．互为同分异构体：O2和O3
    （2）用电子式表示下列物质的结构：
    ①Na2O2
     
    ，②HCl
     
    ．
    （3）有以下10种物质：属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    ①铜　②稀硫酸　③氯化氢   ④氨气　⑤空气⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
    A、Q2＞Q1=92.4kJ
    B、Q2=Q1=92.4kJ
    C、Q2＜Q1＜92.4kJ
    D、Q2=Q1＜92.4kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    ③某芳香烃A的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的59倍，仅连一个含有甲基的支链．如图表示A～K的转化关系，其中K是高分子化合物．

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式：
     
    ，C中官能团的名称：
     
    ．
    （2）G→J的反应类型：
     
    ，F也可以经一步反应后酸化生成J，其反应条件是：
     
    ．
    （3）写出由G可制得含三个六元环的有机物的结构简式：
     
    ．
    （4）写出下列化学方程式
    D与新制Cu（OH）2反应：
     
    ．
    J→K：
     
    ．
    （5）E的同分异构体有多种，则其中属于苯的三取代物，满足结构为，又能发生银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有
     
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．坩埚  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器  G．泥三角
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （3）过程②中充入适量Cl2的目的是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种），简述选择其理由
     
    ．
    （5）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是：
     
    ；
    b．最后碘的有机溶液是通过
     
    获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法，正确的是（　　）
    A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
    B、该溶液中c（S
    O
    2-
    4
    ）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    C、向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
    D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

    （1）物质A的化学式为
     
    ；物质B的俗名是
     
    ，
    （2）按要求写出下列转化过程的反应方程式：
    A→B+C：
     
    ；W不稳定，原因是：
     
    ；
    （3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：
     
    ；   如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
    A、元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次减弱，所以在水溶液中④的单质可以置换出⑦、⑨的单质
    B、因为氢键关系，气态氢化物的稳定性③大于⑥
    C、元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
    D、离子半径：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案