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(本小题15分)为测定空气中CO2含量,做下述实验。

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸

用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL

用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2

取滤液20mL,用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL

(1) 配置标准盐酸溶液,需要用到的仪器有:容量瓶 、滴定管 、量筒 、烧杯 、胶头滴管 、玻璃棒;故选B。(3分)

(2)滴定操作时,左手握酸式滴定管活塞;眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(3分)

(3)Ba(OH)2溶液中引入空气后,因反应生成了BaCO3沉淀,需过滤的原因是除去BaCO3沉淀,使滤液只含Ba(OH)2,以保证实验成功。(3分)

(4)由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.8×10-2 mol/L。则空气中CO2的体积分数:

V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100%

=0.025%(3分)

(5)在实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸,进行第二次滴定时,所需盐酸的体积减少,导致实验测得CO2的体积分数值偏高。(3分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本小题满分9分)
(1)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2 mol C,测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min),则平衡时A的物质的量浓度是____________;B的转化率是__________;x的值是___________。
(2)反应2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应        (填“吸收” 或“放出”)        KJ热量。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式:             

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是              ;氯气在          极上产生,反应后溶液的pH             。(填“增大”或“减小”)。

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本小题满分9分)

(1)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2 mol C,测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min),则平衡时A的物质的量浓度是____________;B的转化率是__________;x的值是___________。

(2)反应2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(g) 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应         (填“吸收” 或“放出”)         KJ热量。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式:             

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是               ;氯气在           极上产生,反应后溶液的pH              。 (填“增大”或“减小”)。

 

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