Question

向1L 0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积

 

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Answer 1

考点：有关过量问题的计算

专题：

分析：1L 0.1mol/L的AlCl₃溶液中铝离子的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算NaOH溶液的体积．

解答：解：1L 0.1mol/L的AlCl₃溶液中铝离子的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，则V（NaOH）=

0.15mol

1mol/L

=0.15L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
Al³⁺+3 OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
溶解氢氧化铝的物质的量为0.1mol-0.05mol=0.05mol，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.05mol 0.05mol
则消耗的碱的物质的量为0.3mol+0.05mol=0.35mol，则V（NaOH）=

0.35mol

1mol/L

=0.35L，
故答案为：0.15L或0.35L．

点评：本题考查方程式的有关计算，侧重过量计算的考查，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，难度中等．