精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是
2s22p3
2s22p3

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N>O>C
N>O>C

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3
分析:(1)N原子核外有7个电子,最外层有5个电子,根据构造原理顺序其价电子排布式;
(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;
(3)根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式.
解答:解:(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3
(2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,故答案为:N>O>C;
(3)NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:三角锥型;sp3
点评:本题考查了分子空间构型的判断、原子的杂化方式的判断等知识点,难度不大,注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素可以形成多种化合物.
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是
2s22p3
2s22p3

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N>O>C
N>O>C

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7kJ?mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有
3
3
mol.
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在
d
d
(填标号).
a.离子键  b.共价键   c.配位键  d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
c
c
(填标号).
a.CF4  b.CH4  c.NH
 
+
4
  d.H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
2
2
,H+可与H2O形成H3O+,H3O+中氧原子采取
sp3
sp3
杂化,H3O+中H-O-H键角比H2O中的H-O-H键角
,原因是
H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小

(2)氮元素可以形成多种化合物,回答以下问题:
肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的化合物.
N2H4的电子式
,氮原子的杂化类型
sp3
sp3

(3)具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体,等电子体一般具有相似的空间构型. Na3N是汽车防撞气囊中常用的化学物质,请写出与N3-互为等电子体的常见粒子的化学式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
(写出三种),N3-的空间构型为
直线形
直线形

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

I:氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)基态氮原子的电子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3

(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
C、O、N
C、O、N

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂,则形成的π键有
1.5
1.5
mol.
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在
a
a
(填标号).
a.范德华力     b.共价键         c.配位键          d.离子键
II:Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3:a3
2b3:a3
,F原子配位数之比为
3:2
3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.
回答以下问题:
(1)某元素原子与N3-含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是
 

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
 

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是
 
; N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
 

(4)胼能与硫酸反应生成N2H6S04.N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6S04的晶体内不存在
 
(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(5)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中,能形成氢键的有
 
;不能作为配位体的有
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案