一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶6 B.16∶25
C.2∶1 D.1∶7
科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列反应热数据,有关分析或说法不正确的是
A.上述四种有机物中环已烷最稳定
B.苯分子中不存在独立的碳碳双键
C.1,3—环已二烯比苯稳定
D.苯与H2反应生成1,3—环已二烯吸收热量
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业生产SO3的反应为:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol
的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,10min达到平衡状态,此时测
得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下:
(1)SO2(g)的平衡转化率。 (2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)
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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 5.52×103kJ 。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8 min时的平衡常数K= 0.234 mol·L-1 ;
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) < T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= 0.031 mol·L-1;
④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 v(2~3)>v(5~6)=v(12~13) ;
⑤比较反应物COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小v(5~6) > v(12~13)(填“<”、“>”或“=”),原因是 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大 。
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在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( )
A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C.CO2、Cl2、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、Cl2
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下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L
C.2 mol/L D.1.2 mol/L
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………( )
A.1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA
B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C.标准状况下,22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA
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