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    1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电子从②流向①；①③相连时，③为负极；②③相连时，②有气泡逸出；③④相连时，④的质量减少．判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③②④B．③①④②C．④③②①D．④③①②

    分析 在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．

    解答 解：①②相连时，外电路电子从②流向①，说明②为负极，①为正极，活泼性②＞①；
    ①③相连时，③为负极，负极金属比正极活泼，则活泼性③＞①；
    ②③相连时，②有气泡逸出，说明③为负极，则活泼性③＞②；
    ③④相连时，④的质量减少，说明④为负极，③为正极，活泼性④＞③，
    所以这四种金属活动性由大到小的顺序是④③②①，
    故选C．

    点评 本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

    （1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）E中官能团的名称羧基．
    （3）A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
    （4）A→D反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知乙烯能发生如图1转化：

    （1）写出B、D化合物中官能团：
    B中含官能团羟基（名称）；D中含官能团-COOH（结构简式）
    （2）写出反应的化学方程式
    ①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反应类型：氧化反应
    （3）如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    ①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
    ③装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时负极得电子，质量减轻
    B．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    C．充电时阴极附近溶液的pH减小
    D．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

    （a、b、c 均大于零）．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
    C．相同条件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）总能量小于 2 mol HI （g）的总能量
    D．向密闭容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为 2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁，
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键则丙的电子式是．
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是+1．

    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    ③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
    （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至$\frac{2}{3}$处．
    ①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl．
    ②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有如下反应：

    根据以下转化过程填空．

    写出下列有机物结构简式：
    ACH3-C≡CH，B，CCH3COCH2CH2CHO，DCH3COCH2CH2COOH，F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（　　）
    A．铜--电线B．铝--反射镜
    C．铁--回收溶液中的银D．不锈钢--炊具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA
    B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
    C．1 mol金刚石中含有的C-C键为4NA
    D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA

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