【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。
(3)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_________(填序号)。
A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液
D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平
F.定容时仰视刻度线
G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
(4)氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_________mol。
【答案】 ②①③⑧ ⑦④ 250 mL容量瓶 27.4 10.0 ABDEF 0.1mol
【解析】⑴.配制一定物质的量浓度的溶液时,一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、倒转摇匀,所以正确的操作顺序为:②①③⑧⑤⑥⑤ ⑦④;根据上述分析可知,该实验中需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶,因实验室无240mL的容量瓶,因此应选用250mL的容量瓶,故答案为:②①③⑧; ⑦④;250 mL容量瓶;
⑵.由图可知,称量烧杯质量时砝码与烧杯位置放反了,称量时使用了30.0g的砝码,游码的读数为2.6,则烧杯的实际质量为30.0g-2.6g=27.4g;根据上述分析可知,本实验需要选用250mL的容量瓶,则n(NaOH)=0.25L×1.0 mol/L=0.25mol,m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g,故答案为:27.4g;10.0g;
⑶. A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒,会造成溶质偏少,配制的溶液浓度偏低,故A正确;B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,会造成溶质偏少,配制的溶液浓度偏低,故B正确;C.容量瓶未干燥就用来配制溶液,因后面还要加水定容,因此未干燥对配制溶液无影响,故C错误;D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长,因NaOH易吸水潮解,则称量的NaOH固体偏少,配制的溶液浓度偏低,故D正确;E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,属于正常情况,若再加入少量水使液面与刻度线相平,则溶剂偏多,配制的溶液浓度偏低,故E正确;F.定容时仰视刻度线,会导致溶液的体积偏大,浓度偏低,故F正确;G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中,会造成溶液的体积偏小,浓度偏高,故G错误;所以答案为:ABDEF;
⑷.在反应中,氯元素化合价从-1价升高到0价,共失去2个电子,氢元素化合价从+1价降低到0价,共得到2个电子,则用单线桥法表示的式子为:;根据反应方程式可知,该反应的氧化剂是H2O,且生成等物质的量的H2和Cl2,当反应消耗2mol水时,将生成1mol H2和1molCl2,在标准状况下的体积为44.8L,因此当反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L时,消耗氧化剂(即水)的物质的量为0.1mol,故答案为:;0.1mol。
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【题目】NaHCO2和Na2O2按2:1的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是
A.只有 Na2CO3 B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3 D.Na2O2和NaHCO3
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【题目】下列反应中水只表现还原性的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【题目】I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是___________(填化学式),氧化产物是___________(填化学式)。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况。
(4)若反应中转移了6mol电子,则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L 。
II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是_________________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→__________。(从上述五种物质中选取两种)
(3)根据上述反应可推知_________________(填字母)
a. 氧化性:Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性:H2CrO4>O2
c. 还原性:H2O>H2O2 d. 还原性:H2O2>Cr(OH)3
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【题目】目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( )
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④
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【题目】下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中; ②__________________________________ | 反应速率Mg>Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②操作为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是_____________________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是__________________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是____________________________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
D. 向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
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【题目】在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,则下列说法中不正确的是( )
A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B. 同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a
C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D. 相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
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