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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL

1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。

其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________

2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH

3)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_________(填序号)。

A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶未干燥就用来配制溶液

D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长

E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平

F.定容时仰视刻度线

GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

4氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_________mol

【答案】 ②①③⑧ ⑦④ 250 mL容量瓶 27.4 10.0 ABDEF 0.1mol

【解析】⑴.配制一定物质的量浓度的溶液时,一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液定容倒转摇匀,所以正确的操作顺序为:②①③⑧⑤⑥⑤ ⑦④;根据上述分析可知,该实验中需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶,因实验室无240mL的容量瓶因此应选用250mL的容量瓶,故答案为:②①③⑧⑦④250 mL容量瓶;

⑵.由图可知,称量烧杯质量时砝码与烧杯位置放反了,称量时使用了30.0g的砝码游码的读数为2.6则烧杯的实际质量为30.0g2.6g=27.4g根据上述分析可知,本实验需要选用250mL的容量瓶,则nNaOH)=0.25L×1.0 mol/L0.25molmNaOH)=0.25mol×40g/mol10.0g,故答案为:27.4g10.0g

⑶. A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒,会造成溶质偏少,配制的溶液浓度偏低,故A正确;B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,会造成溶质偏少,配制的溶液浓度偏低,故B正确;C.容量瓶未干燥就用来配制溶液,因后面还要加水定容,因此未干燥对配制溶液无影响,故C错误;D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长,因NaOH易吸水潮解,则称量的NaOH固体偏少,配制的溶液浓度偏低,故D正确;E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,属于正常情况,若再加入少量水使液面与刻度线相平,则溶剂偏多,配制的溶液浓度偏低,故E正确;F.定容时仰视刻度线,会导致溶液的体积偏大,浓度偏低,故F正确;GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中,会造成溶液的体积偏小,浓度偏高,故G错误;所以答案为:ABDEF

.在反应中,氯元素化合价从-1价升高到0价,共失去2个电子,氢元素化合价从+1价降低到0价,共得到2个电子,则用单线桥法表示的式子为:;根据反应方程式可知,该反应的氧化剂是H2O,且生成等物质的量的H2Cl2,当反应消耗2mol水时,将生成1mol H21molCl2在标准状况下的体积为44.8L因此当反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L消耗氧化剂(即水的物质的量为0.1mol,故答案为:0.1mol

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实验步骤

现象

结论

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__________________________________

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