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    下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)( ΔH＜0)，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，

    则n值与压强p1、p2的关系正确的是

    A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3

    C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞3

    D

    【解析】

    试题分析：根据图得知：先达到平衡说明反应速率快，对应的因素高或大，则P1>P2；从图上得知：随压强的增加C的浓度减少，说明增大压强，平衡逆向移动，即：n>3，D正确。

    考点：考查影响反应速率的因素、影响化学平衡的因素等相关知识。

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    向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示，主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似可用下图中的哪条曲线表示

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：

    （1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    ①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；

    ②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；

    a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO

    b.容器内压强不再变化

    c.混合气体密度不再变化

    d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e.CO2的质量分数不再变化

    ③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

    -2.64

    -0.39

    1.58

    C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

    -1.67

    -0.03

    1.44

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝ _。

    （3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式 。

    （4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

    下列说法正确的是________。

    A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

    （5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式 ；

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为6nA

    B．常温常压下，14g氮气含有的核外电子数为7nA

    C．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为nA

    D．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；

    E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；

    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；

    理由是__________________________________________。

    （2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。

    （3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。

    （4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。

    试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

    A．升高温度，X的体积分数减小

    B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。

    （2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

    【探究二】

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是

    （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黄磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5

    PCl3

    —112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    1.675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    （一）制备：下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称 。

    （2）实验室以制备Cl2的离子方程式： 。

    （3）碱石灰的作用是 ， 。

    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。

    （二）提纯：

    （5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

    （三）分析：

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

    （6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。

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