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    25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是

    A、V(碱)=102V(酸) B、V(碱)=2 V(酸)

    C、V(酸)=102V(碱) D、V(酸)=2 V(碱)

    A

    【解析】

    试题分析：25 ℃时，中性溶液的PH=7，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，则V(碱)＝102V(酸)，选A。

    考点：考查酸碱混合后溶液PH的计算。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于金属的性质或使用的说明，不正确的是

    A．合金：都具有金属特性和固定的熔点

    B．金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏

    C．金属导热性：金属内自由电子传递热量

    D．用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示

    （1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；

    （3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；

    A．混合气体的压强保持不变

    B．气体C的体积分数保持不变

    C．混合气体的密度保持不变

    D．B的正反应速率等于C的逆反应速率

    （4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2

    B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体

    C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈

    D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。

    （2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL，

    终点读数为 mL。

    （4）如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H＋浓度为1×10－a mol/L，下列说法正确的是

    A、a＜7时，水的电离受到抑制

    B、a＜7时，溶液的pH可能为a

    C、a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液

    D、a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了配制NH4＋ 与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

    ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

    A、①② B、③ C、③④ D、④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）对于反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) ΔH＞0请回答下列问题：

    （1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

    （2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

    则：

    ①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。

    ②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气 b．降低温度

    c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省乐山市高一年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是

    A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐

    B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

    D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

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