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      过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  =

                  3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）图中支管的作用是     。

    （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有     、

              和        。

    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 

    均可析出过碳酸钠，原因是     。

    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

    是     。

    （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有     。

    A．Fe2O3       B．CuO             

    C．Na2SiO3    D．MgSO4

    （6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为      。

    （1）平衡压强（1分）                                                                   

    （2）冷水浴  磁力搅拌  缓慢滴加H2O2溶液（3分）                             

    （3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（1分）                          

    （4）洗去水份，利于干燥（1分）                           

    （5）AB（1分）                                                                           

    （6）25.50 %  (或0.2550 )

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
    碱性
    碱性
    （“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）操作①需要的玻璃仪器有
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    （填写仪器名称）．
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
    BD
    BD
    （选填序号）．
    A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    ，说明装置不漏气．
    ③装置A的作用是
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    ．装置C中的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
    △H＜0
    副反应    2H2O2=2H2O+O2↑
    滴定反应  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
    50°C时   2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）图中支管的作用是
    平衡压强
    平衡压强
    ．
    （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有
    冷水浴
    冷水浴
    、
    磁力搅拌
    磁力搅拌
    和
    缓慢滴加H2O2溶液
    缓慢滴加H2O2溶液
    ．
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是
    降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
    降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
    ．
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
    洗去水份，利于干燥
    洗去水份，利于干燥
    ．
    （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有
    AB
    AB
    ．
    A．Fe2O3 B．CuO
    C．Na2SiO3 D．MgSO4
    （6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
    0.2550
    0.2550
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．

    完成下列填空：
    （1）恒压滴液漏斗中支管的作用是
    使液体顺利流下
    使液体顺利流下
    ．
    （2）制备过碳酸钠的关键是
    控制反应温度
    控制反应温度
    ．
    （3）不会使过碳酸钠失效的物质是
    C
    C
    （选填编号）．
    a．Na2S    b．CH3COOH   c．NaHCO3
    过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．
    （4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→
    过滤
    过滤
    →
    洗涤
    洗涤
    →
    干燥
    干燥
    →
    称量
    称量
    ．
    （5）写出沉淀反应的离子方程式
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （6）需要直接测定的物理量有：
    样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
    样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
    （用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：
    314(m1-
    106m2
    197
    )
    102m1
    314(m1-
    106m2
    197
    )
    102m1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线
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    （1）制备过程中加入BC-1的目的是
     
    ．
    （2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是
     
    ．
    （3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是
     
    （填选项编号）．
    A．饱和NaCl溶液  B．水  C．异丙醇   D．碳酸钠饱和溶液
    （4）写出制备过碳酸钠的方程式：
     
    ．
    （5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：
    T/°C 活性氧百分含量 产率
    5～10 13.94 85.49
    10～15 14.02 85.78
    15～20 15.05 88.38
    20～25 14.46 83.01
    根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na2CO3（aq）+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0．过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢．下列有关说法错误的是（　　）
    A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B、过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C、过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

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