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    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的密度
    B、混合气体的总物质的量
    C、混合气体的平均相对分子质量
    D、体系的温度不变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、混合气体的密度，则气体的总物质的量不变，说明反应达平衡状态，故A正确；
    B、混合气体总物质的量始终不变，故B错误；
    C、总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、体系的温度不变，说明正逆反应速率相等，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、5：16
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、酒精挥发B、木料制成桌椅
    C、海水晒盐D、镁带燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）
     
    ．
    （3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
     
    ；该实验的原理是
     
    ．
    （4）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+O2?2SO3．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．SO3?SO3+
    1
    2
    O2 在此温度下，该反应的平衡常数K=
     

    （3）在2L的密闭容器中发生下列反应：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol．L-1s-1，若要使产物Z为2.6mol，反应需要的时间为
     

    （4）对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍．在20℃时，完成反应的10%需要162min；将温度提高到50℃，完成反应的10%需要时间为
     
    min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反应为放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是：（　　）
    ①高温    ②低温    ③高压    ④低压     ⑤加催化剂     ⑥除去Z．
    A、①④⑥B、②③⑤
    C、①③⑥D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
         C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
     
    ．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
     
    ．
    ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小CO2的浓度       B．降低温度       C．增加H2的浓度       D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B、高压比常压有利于合成SO3的反应
    C、加入催化剂有利于氨的合成
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．
    （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol-1
    2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ?mol-1
    ①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是
     
    ．
    （2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图1；
    ①X是
     
    （填“H2”、“SiHCl3”）．
    ②上述反应的平衡常数K（1150℃）
     
    K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
    ①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2，电解时阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为
     
    ．

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