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    20．下列关于CO2和SO2气体的说法不正确的是（　　）
    A．与足量的澄清石灰水反应的现象不同
    B．通入BaCl 2溶液时现象相同
    C．通入Ba（NO3）₂溶液时现象相同
    D．通入石蕊溶液时现象相同

    分析 A．二氧化硫、二氧化碳通入到澄清石灰水分别反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，继续通入相应气体，分别得到亚硫酸氢钙、碳酸氢钙；
    B．盐酸酸性强于碳酸和亚硫酸；
    C．二氧化硫具有还原性，能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子；
    D．二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，能够与水反应生成对应的酸，溶液显酸性．

    解答 解：A．二氧化硫、二氧化碳通入到澄清石灰水分别反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，继续通入相应气体，分别得到亚硫酸氢钙、碳酸氢钙，二者现象相同：先产生沉淀，然后沉淀溶解，故A错误；
    B．盐酸酸性强于碳酸和亚硫酸，依据强酸制备弱酸规律，CO2和SO2气体通入BaCl 2溶液，都不反应，故B正确；
    C．二氧化碳通入硝酸钡溶液不发生反应，二氧化硫通入硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，二者现象不同，故C错误；
    D．二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，能够与水反应生成对应的酸，溶液显酸性，都能使石蕊显红色，故D正确；
    故选：AC．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化碳、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性氧化物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2
    B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性
    C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+＞Cu2+
    D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．

    （1）请写出反应①的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）由D到E的离子方程式Fe+2Fe3+=3 Fe2+．
    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为54g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C三个电解槽，如图所示A中为CuCl2溶液，B、C中均为AgNO3溶液（其中电极的大小、形状、间距均相同），B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加1.28g时，B中电极上银增加的质量为（　　）
    A．4.32 gB．2.16 gC．1.08 gD．0.54 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．碳为电池的负极B．Zn极上发生氧化反应
    C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意如图：
    （1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为正极（填“正”或“负”），其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，其电极产物吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变．M电极反应式为H2+2e-=2H+．
    （2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为阴极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    C．电池工作一段时间后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
    D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，检验反应后溶液中含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图1的流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：

    ①步骤二的操作名称是过滤．
    步骤三的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    ②请解释步骤一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO与H+反应，使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）有人提出可以利用如图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右侧电极的反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B为200mL，电解一段时间后，测得某电极增重0.64g．停止通电，此时溶液pH=1（溶液体积不变）．
    （4）Fe（OH）3在碱性条件下可被氯酸钾氧化为K2FeO4，K2FeO4有很强的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成碱性电池，Cu和K2FeO4分别是电池的负极和正极材料．
    ①该电池正极的电极反应是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    ②该电池总反应的离子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．当m2-m3=2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
    D．当m1＞m2时，溶液a中的阴离子只有1种

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