X.Y.Z.Q.M为常见的短周期元素.其原子序数依次增大.有关信息如下表: X 动植物生长不可缺少的元素.是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品.工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一.其最高正价与负价的代数和为6 (1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正价与负价的代数和为6

(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：____。

(2)已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族、下列有关说法正确的是________________(填序号)。

A．原子半径：Rb>I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M >I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式________________。

解析：本题考查元素推断、元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解能力及元素推断能力。(1)X为N，该氢化物为NH₃，电子式为。(2)根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，原子半径：Rb>I，A项正确；M为Cl，RbCl中只含离子键，B项错误；非金属性：Cl>I，故气态氢化物热稳定性：HCl>HI，C项正确；Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al(OH)₃、HClO₄，两两之间能发生反应，D项正确。(3)该无色气体为NO，NO与O₂按照物质的量之比83与NaOH溶液一起反应，可以判断出N被氧化为＋3、＋5价，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式。

答案：(1) (2分)

(2)ACD(3分)

(3)8NO＋3O₂＋8OH^－===2NO＋6NO＋4H₂O(3分)

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