Question

1．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述正确的是（　　）

• A． Zn是正极，Ag₂O是负极
• B． Zn是负极，Ag₂O是正极
• C． 工作时负极区溶液的pH增大
• D． 工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

Answer 1

分析 根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．

解答 解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C．负极上电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
D．锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．