Question

下列叙述错误的是（ ）
A．14 g氮气中含有7 N_A个电子（N_A代表阿伏加德罗常数）
B．HClO和CH₂Cl₂分子中的化学键都是极性共价键
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

Answer 1

【答案】分析：A．根据n=计算14 g氮气的物质的量，每个氮气分子含有14个电子，据此计算电子的物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
B．同种元素原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子形成的共价键为极性键，据此结合HClO和CH₂Cl₂结构判断；
C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数；
D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高．
解答：解：A.14 g氮气的物质的量为=0.5mol，每个氮气分子含有14个电子，故电子的物质的量为0.5mol×14=7mol，故含有的电子数目为7mol×N_Amol^-1=7N_A，故A正确；
B．HClO的结构为H-O-Cl，O-H键、O-Cl键都是极性键，CH₂Cl₂分子中存在C-H键、C-Cl键，都属于极性键，故B正确；
C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数，故第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故C正确；
D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但N、O、F元素的电负性很强，其氢化物分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故D错误；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、化学键、元素周期律、氢键对物质性质的影响等，难度不大，注意C选项中主族元素中O、F没有正价．