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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

    B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

    D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    【答案】D

    【解析】A. 氯气溶于水，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，反应的离子方程式为：8H＋＋2NO3―＋6I－=2NO＋4H2O＋3I2，选项B错误；C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2，反应的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O，选项C错误；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）

    A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

    C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向_____烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为___________________________。

    Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：

    （2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是_________（填“正确”或“不正确”）。

    （3）对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为______________________。

    （4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：

    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________________________。

    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________ 。

    （5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
    （1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．①下列说法正确的是 ．
    A．使用催化剂会使E1的数值增大
    B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为 molL﹣1min﹣1
    E．该反应的平衡常数KA＜KB
    F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v正（N2）=v逆（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．容器内压强保持不变
    （2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1时，此时刻该反应的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）常温下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．A、B、C、D四个点中，水的电离程度最大的是；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量的单位是()

    A.千克B.千焦C.毫升D.摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O==HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是

    A. IBr的电子式：

    B. IBr和Zn的反应化学方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

    C. IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    D. IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一镁铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为

    A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
    A.550℃时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动
    B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是( )

    A. C B. KNO3 C. S D. N2

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